（1）某次发*火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：    N2(g)+2O2(g...

问题详情：

（1）某次发*火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

     N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)    △H1＝+68kJ/mol   

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)   △H2＝－534kJ/mol

请写出该次发*火箭时燃烧反应的热化学方程式                。

（2）下表是不同温度下水的离子积数据：

若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    

 t2 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。

（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基*灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机*，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有*化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)

（4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，  c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=                。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为           。

【回答】

（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)     △H＝－1136kJ/mol

（2）>； 100∶1

(3)有机*长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；

牙膏里的*离子会与羟基*灰石发生沉淀转化，生成**灰石：

Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

（4）0.50 L/mol     50%

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题