已知某种燃料含有碳、*、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和*两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧...

问题详情：

已知某种燃料含有碳、*、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和*两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与*元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

【回答】

    (1). 1.8    (2). 5    (3). 0.6    (4). 3∶1    (5). CH4O    (6). CH3OH

【解析】

已知某醇燃料含有碳、*、氧三种元素，故其完全燃烧产物为CO2和H2O，U型管中增加的质量是水的质量，NaOH溶液中增加的质量是二氧化碳的质量，根据C、H元素守恒，即可计算两者的质量比，该燃料分子中C、H的原子个数比为，N(C):N(H)＝∶= 1:4。据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳*原子个数比为1∶4时，分子中只能含CH4，而不能为CH4的整数倍。

【详解】⑴U型管中增加的水的质量m(H2O)＝102.9g−101.1g=1.8g；NaOH溶液中增加的二氧化碳的质量m(CO2)＝314.2g−312g=2.2g，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，得到碳*钙沉淀质量；故*为：1.8；5。

⑵m(C)=m(CO2)×=2.2g×=0.6g，故生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6g；故*为：0.6。

⑶m(H)=m(H2O)×=1.8g×=0.2g，故生成的水中*元素的质量为0.2g；m(C):m(H)＝0.6g:0.2g＝3:1，故该燃料中碳元素与*元素的质量比为3:1；故*为：3:1。

⑷该燃料分子中C、H的原子个数比为N(C):N(H)= ∶=1:4，据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳*原子个数比为1:4时，分子中只能含CH4，而不能为CH4的整数倍，又因为每个分子中含有一个氧原子，则该物质的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH；故*为：CH4O；CH3OH。

【点睛】根据质量守恒和元素守恒建立关系是有机物中测定含量通常采用的方法。

知识点：烃的衍生物单元测试

题型：实验,探究题