下列说法不正确的是A．已知*的熔化热为6.0kJ·mol-1，*中*键键能为20kJ·mol-1，若熔化热完全...

问题详情：

下列说法不正确的是

A．已知*的熔化热为 6.0kJ·mol-1，*中*键键能为 20 kJ·mol-1，若熔化热完全用于破坏*的*键，则最多只能破坏*中15 %的*键

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol-1  ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

C．**的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则 1molCH4 发生反应

CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol-1

D．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成

 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：

N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

【回答】

D

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题