已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，...

问题详情：

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（  ）

A． 431kJ/mol    B． 869kJ/mol    C． 649kJ/mol    D． 945.6kJ/mol

【回答】

【*】D

【解析】令N≡N的键能为x，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ•mol-1。反应热△H＝反应物的总键能－生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol-1－2×3×391kJ•mol-1＝－92.4kJ•mol-1，解得x＝945.6kJ•mol-1。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题