在25℃和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H...

问题详情：

在25℃和101kPa的条件下：

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述不正确的是（    ）

A. 断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量

B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

C. 由键能数据分析,该反应属于放热反应

D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低

【回答】

B

【解析】A．断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故A正确；

B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量，故B错误；

C．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ•mol-1-(431×2)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1＜0，此反应为放热反应，故C正确；

D．由选项C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，说明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低，故D正确；

故*为B。

知识点：化学键

题型：选择题