（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热...

问题详情：

（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放_______kJ的能量。

（2）标准状况下，2.24L**完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出**完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

①前2min内，用X表示的平均反应速率______。

②2min末时Y的转化率______。

③化学方程式中Z的化学计量数n＝______。

【回答】

【*】    (1). 431.8     (2). CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol      (3). v(X)=0.075 mol/（L•min）    (4). 20﹪    (5). 4

【解析】

（1）ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则根据方程式H2+Cl2＝2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol－2x＝－184.5kJ/mol，解得x＝431.8kJ/mol，即1molHCl分子中的化学键形成时释放431.8kJ的能量。（2）标准状况下，2.24L**完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量，**是0.1mol，则**完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－891kJ/mol。（3）2min未生成0.2molW，测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知n＝4。则①根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知前2min内，用X表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×3/4＝0.075 mol/（L•min）。②根据方程式可知消耗Y是0.1mol，则2min末时Y的转化率为0.1mol/0.5mol×100%＝20%；③根据以上分析可知化学方程式中Z的化学计量数n＝4。

知识点：化学平衡

题型：填空题