已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③...

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已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化*由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；

B、根据氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化*由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；

C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；

D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。

*选B。

【点睛】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题