25℃时，0.1mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是            （     ）序...

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 25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是             （      ）

A. **强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

【回答】

【*】D

【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以**：HF＞H2CO3，故A错误；B. ①中NaCl是强*强碱盐，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱*弱碱盐，溶质会发生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中*，故B错误；C. 因NaCl是强*强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而CH3COONH4是弱*弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的c(H+)：①＜②，故C错误；D. 根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正确；*选D。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题