常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl...

问题详情：

常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（　　）

A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1

【回答】

【考点】*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】依据*碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显**，说明*离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的*离子浓度为10﹣2mol/L，得到*碱溶液的体积比．

【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设*氧化*溶液体积为V（碱），*溶液体积为V（*），依据溶液混合后pH=2，*离子过量，混合溶液中*离子浓度计算为：c（H+）==0.01，

解得V（碱）：V（*）=9：2，

故选A．

【点评】本题考查*碱混合反应后溶液PH的计算应用，*碱反应的定量计算，明确混合后溶液显**列式计算是解题关键，题目难度中等．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题