常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7...

问题详情：

常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是

A. c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)    B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)

C. c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1    D. c(CN－)>c(HCN)

【回答】

【*】B

【解析】A项，c（CN-）＜c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），CN-的水解程度虽然较大，但NaCN是完全电离，所以溶液中c（CN-）＞c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，B正确；C项，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.02mol/L，故C错误；D项，因为混合溶液的pH>7，所以水解大于电离，c(HCN)>c(CN－)，故D错误。

点睛：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定混合溶液*碱*，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是C，注意混合时溶液体积增大一倍，导致其浓度减小为原来的一半，为易错点。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题