下列叙述正确的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶...
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下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱*:c (Na+)>c (CN﹣)>c (HCN)>c (OH﹣)>c (H+)
B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后的溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)=2c(Cl﹣)=0.1 mol/L
C.浓度均为1 mol/L的以下溶液:①醋* ②NaOH溶液 ③盐* ④醋**溶液,其水的电离程度的关系为:④>①>③>②
D.相同温度下,pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系:c(CH3COO﹣)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
【回答】
【考点】离子浓度大小的比较.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
【分析】A.混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN,溶液呈碱*,说明*根离子水解程度大于*的电离程度;
B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后得到碳***和*化*的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析;
C.*和碱对水的电离起抑制作用,能水解的盐对水的电离起促进作用;
D.相同温度下,pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液,醋*根离子水解程度小于碳**根离子,则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液,依据溶液中电荷守恒分析大小.
【解答】解:A.混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN,溶液呈碱*,则c(OH﹣)>c(H+),*根离子水解程度大于*的电离程度,弱电解质的电离和盐类水解程度都较小,*离子不水解,所以离子浓度大小顺序是c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;
B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后得到等浓度的NaCl和NaHCO3溶液,溶液中物料守恒为:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)=2c(Cl﹣)=0.1 mol/L,故B正确;
C.盐*为强*、醋*为弱*,浓度均为1mol/L,盐*的抑制作用大于醋*的抑制作用,*氧化*溶液为强碱溶液,溶液中*氧根离子浓度和盐*溶液中*离子浓度相同,对水的电离平衡抑制程度相同,④醋**溶液中电离出的醋*根离子水解会促进水的电离,所以水电离程度的顺序为④>①>③=②,故C错误;
D.相同温度下,pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液,醋*根离子水解程度小于碳**根离子,则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液,CH3COONa溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),*氧根离子浓度相同,*离子浓度相同,醋**溶液中*离子浓度大于碳***溶液中*离子浓度,得到c(CH3COO﹣)>c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小,电解质溶液中物料守恒、电荷守恒和离子浓度大小比较,题目难度中等.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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