工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的...

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄*)+2H＋Cr2O72－(橙*)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显       *。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是              。

a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜*不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要          mol的FeSO47H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至            。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的**废水，随着电解进行，在*极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为                                     。

⑹在*极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                   ，溶液中同时生成的沉淀还有                  。

【回答】

⑴橙  ⑵c  ⑶6  ⑷5  ⑸阳极反应为Fe-2e-Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ 

⑹2H＋+2e-H2↑   Fe(OH)3

解析：c(H＋)增大，平衡2CrO42－(黄*)+2H＋Cr2O72－(橙*)+H2O右移，溶液呈橙*；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜*不再改变；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72－离子，需要6 mol的FeSO47H2O；当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH―)=mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂Fe2＋；在*极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H＋放电生成H2的同时，大量产生了OH―，所以溶液中的Fe3＋也将转化为Fe(OH)3沉淀。

知识点：高考试题

题型：综合题