根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较小是

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根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。

（3）下列说法正确的是______________。

A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法

B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3

C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液*，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液*，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：*=乙>*

【回答】

(1). KNO3 (2). NaCl溶解度受温度影响小 (3). AC

【解析】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；

（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。

（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；

B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；

C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有，30℃时，溶液*为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液*，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于*、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：*=乙>*，正确。故选AC。