根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B.断开1molH2O(g)...

问题详情：

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量

B. 断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更稳定

D. H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

A.反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应过程放出热量；

B.断开1mol H2O(g)所含的共价键需要吸收能量，而不是放热；

C.能量越低越稳定；

D.根据盖斯定律计算反应热即可，注意反应热的正负号。

【详解】A. H2在O2中燃烧生成气态水，从上述图像可以看出，H2（g）+O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反应放出热量，故A项错误；

B. 断开1mol H2O(g)所含的共价键需要吸收能量，故B项错误；

C. 从图像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更稳定，故C项错误；

D.根据图像可得，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×（△H1+△H2+△H3+△H4）= -571.6 kJ·mol-1，故D项正确；

*选D。

【点睛】在解答热化学方程式，注意几个概念问题：

①断键吸热，成键放热；

②能量越低的物质越稳定。

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