（1）工业上可利用“**蒸气转化法”生产*气，反应为**和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和*气，...

问题详情：

（1）工业上可利用“**蒸气转化法”生产*气，反应为**和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和*气，有关反应的能量变化如图1：

图1

则该反应的热化学方程式_____________________________________。

（2）已知温度、压强对**平衡含量的影响如图2，请回答：

图2                                图3

①图26-2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时**含量曲线，其中表示1Mpa的是________。

②该反应的平衡常数：600 ℃时________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图3)，此时CH4的转化率为________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)。

④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式：_________________。

【回答】

【*】   

（1）CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)     △H =+161.1KJ/mol    （2分）

（2）① a   （2分）     ② ﹤  （2分）   ③80℅（2分）   276.5mol2· L-2 （2分）

④逆（1分 将容器体积缩小为原来的1/2 或加入等量的*气（2分）

（3）N2+6e-+8H+==2NH4+ （2分）

【命题立意】本题考查热化学方程式，化学平衡的建立及其影响因素，原电池工作原理；

【解析】

（1）、图1所示反应热化学方程式为：H2(g)+1/2 O2(g)→ H2O(g)  △H1=-241.8 KJ/mol ①

2CH4(g) +3O2(g)→2CO(g) +4H2O(g)  △H2=-563.4KJ/mol ②,**和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和*气的方程式为：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）③，则③=②-3×①，根据盖斯定律，有△H3=△H2-3×△H1=-564.3+3×241.8= +161.1KJ/mol，故该反应热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)   △H =+161.1KJ/mol；(2)、①对于吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，**含量应减少，故排除曲线c、d；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，**含量将增加，故曲线a表示1MPa时的**含量曲线；②吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故K(600 ℃)﹤K(700 ℃)；

③根据题目所给数据对反应建立三段式过程分析，则                CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

起始（mol/L）   1       1           0       0

转化（mol/L）   0.8    0.8          0.8     2.4

平衡（mol/L）   0.2    0.2          0.8     2.4      故可知：CH4的转化率为80%，

平衡常数K=c(CO)·c(H2)3/c(CH4)c(H2O)=0.8×2.43/0.2×0.2=276.5；④、从图3分析，第7min时，H2浓度瞬间由2.4mol/L增大为4.8mol/L，且随着反应的进行浓度不断减小，可知平衡在向逆向移动，改变的条件可能是加入等量的*气或将容器体积缩小为原来的1/2 ；(3)电池放电时，正极发生还原反应，由溶液中铵根离子浓度逐渐增大可知，正极N2得到电子被还原为NH4+，电极方程式为：N2+6e-+8H+==2NH4+；

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题