下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A...

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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多

D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

【回答】

【*】AC

【解析】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；

B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，但有25gA剩余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故正确；

C、饱和溶液的质量不确定，也就没法判断析出饱和溶液从60℃将到20℃析出晶体的多少，故错误；

D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误。