（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式

问题详情：

（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

（2）*原子得到电子放出的能量为72.8 kJ・mol-1，*原子基态的第一电离能为1312.0 kJ・mol-1，*负离子H-的第一电离能是：__________________。

（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ・mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ・mol-1，

（4）将第二周期元素A与*形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：

______________________________                           ____________

（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键（Si－O）。

【回答】

（1）1s22s22p63s23p63d54s1

（2）72.8 kJ・mol-1

（3）＜

（4）在这三种*化物中，C、N、O原子都是sp3杂化，但O原子上有2对孤对电子，N原子上有1对孤对电子，而C原子上没有孤对电子，所以原子之间的斥力：O－O＞N－N＞C－C，导致*化物中A－A键的键能由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH

（5）32

知识点：离子晶体 分子晶体和原子晶体

题型：填空题