金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是

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金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。

(3)向含有*化铜、*化锌、稀盐*的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫*充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成*气的质量为________g。

【回答】

【*】 (1). * (2). Al2O3 (3). ZnCl2 和FeCl2 (4). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (5). 1714.3 (6). 0.5

【解析】(1)常温下为液态的金属是*。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有*化铜、*化锌、稀盐*的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐*反应，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。金属活动*顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与*化铜溶液反应， Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2，铁粉不与*化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232 168

2900t×80% x×(1-2%)

=，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动*顺序中，*前面的金属能与*反应生成*气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫*充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动*较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与*反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐*反应生成0.1g*气、2.8g铁粉与盐*反应生成0.1g*气、l.8g铝粉与盐*反应生成0.2g*气，所以生成*气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。