锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储*材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料...

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锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储*材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。回答下列问题：

(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为

_____________________________________________________。

(2)氮化锂在*气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为________(填化学式)。在270 ℃时，该反应可逆向进行放出H2，因而氮化锂可作为储*材料，储存*气最多可达Li3N质量的________%(精确到0.1)。

(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式：

______________________________________________________。

制备Li2FeSiO4的过程必须在惰*气体氛围中进行，其原因是

______________________________________________________。

(4)将一定浓度的**二*铵、*化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为*极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应为_____________________________________________________。

【回答】

解析：(1)反应物为金属锂和氮气，生成物为Li3N，因此其反应的化学方程式为6Li＋N22Li3N。(2)分析给出的化学方程式中三种元素的化合价，N、Li两种元素在反应前后化合价不变，而H从H2中的0价转化为LiNH2中的＋1价和LiH中的－1价，故LiNH2为氧化产物。由给出的化学方程式知，35 g (1 mol)Li3N最多可储存*气4 g(2 mol)，故储存*气最多可达Li3N质量的11.4%。(3)根据给出的反应物Li2CO3、FeC2O4·2H2O、SiO2，生成物之一Li2FeSiO4及反应条件，结合化学反应中的元素守恒可知生成物还有H2O、CO2及CO，由此可写出反应的化学方程式。对比反应物FeC2O4·2H2O和生成物Li2FeSiO4可知反应前后Fe的化合价没有变化，且为＋2价，故在惰*气体氛围中进行的目的是防止＋2价铁被氧化。(4)铁作阳极，Fe发生氧化反应，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，然后发生离子反应：Fe2＋＋Li＋＋H2PO===LiFePO4↓＋2H＋。