新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用**亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质...

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新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用**亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：

资料：碳*锂在水中溶解度随温度变化如下：

(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。

(3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿*气体，

①该副反应对应的离子方程式为________________________                               ；

从环保角度分析，选择           (填字母)作为该过程的氧化剂会更好。

A.H2O2   B.浓硫*  C.浓HNO3

②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是____________________                          __。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣HPO42－+H+，HPO42－PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到**铁晶体的原因________                           ___。

(5)简述过程vi的*作___________________________                                  _。

【回答】

 (1). 增大接触面积，加快反应速率    (2). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    (3). ①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O  A  ② 提高浸出液中Li+浓度（或提高氧化剂和*的利用率/节约后续纯碱的用量）    (4). CO32﹣结合H+，c(H+)减小，上述两个电离平衡均向右移动，c(PO43﹣)增大，与Fe3+结合形成**铁晶体  （3分）  (5). 用热水洗涤、干燥

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题