钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁*材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧...

问题详情：

钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁*材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）

Ⅰ．废旧电池中钴的回收

（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。

（2）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式____________________________。

（3）过程③Na2CO3的主要作用为________________________________________。 

Ⅱ．电解法制得钴铁合金

（4）配制 0.050mol⋅L−1FeSO4和0.025mol⋅L−1CoSO4的混合溶液，用铜作*极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。*极的电极方程式为____________________________________。

Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体

（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。

（7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

【回答】

（1）NaAlO2或AlO2－  ； ①（每空1分）

（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+ Li2SO4+4H2O

（3）调节pH，使Fe3+沉淀分离

（4）Co2++2Fe2++6e－=CoFe2

（5）CoFe2+4H2O CoFe2O4+4H2↑

（6）电极上同时生成了Co和Fe的*氧化物

（7）合理利用废弃物；变废为宝；减少重金属污染（写一条即可）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题