- 问题详情:运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:P4(白*,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ·mol-1P(红*,s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1 则白*转化为红*的热化学方程式为( )A.P4(白*,s)=4P(红*,s)△H=-29.2kJ·mol-1B.P4(白*,s)=4P(红*,s)△H=+29.2kJ·mol-1C.P4(白*,s)=4P(红*,s)△H=-2244...
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- 问题详情:下列有关能量的说法不正确的是( )A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律,可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.*碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【回答】D知识点:化学的反应中的...
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- 问题详情:盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ∕molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ∕mol若使23g酒*体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为A.(...
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- 问题详情: 下列说法或表示方法不正确的是A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=–57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,2g...
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- 问题详情:下列说法不正确的是( ) A应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下,在光照和点燃条件的相同【回答】【*】C考点:反应热、焓变.知识点:化学反应中的...
- 15313
- 问题详情:.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=—47....
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- 问题详情:盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出xkJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ,则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为A.-ykJ·mol-1 ...
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- 问题详情:下列说法不正确的是( )A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的可由相关化...
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- 问题详情:下列说法或表示方法不正确的是() A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ C.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 ...
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- 问题详情:下列说法或表示方法不正确的是( )A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)===C(金刚石)ΔH=+1.5kJ·mol-1,可知,石墨比金刚石稳定D.H2(g)...
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- 盖斯勒统治着瑞士,瑞士人都痛恨他。有位德国吹玻璃工兼仪器制造工,名叫盖斯勒,他在造了一台空气泵。盖斯勒是一名惯于滔滔不绝的资深专家,无止境的激烈争吵已经耗尽他的耐心,而且他能够看到的未来只是更多的争执。...
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- 问题详情:(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定律”。现已知,在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol,则反应C(s)+2H2(g)==...
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- 问题详情:根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4【回答】A知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【回答】解析:化学...
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- 问题详情:盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) ...
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- 问题详情:根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 ...
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- 问题详情:盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 ...
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- 问题详情:根据盖斯定律计算:已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol,C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________________________________________________________...
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- 问题详情:下列有关能量的说法不正确的是A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律,可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.*碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【回答】D知识点:化学的反应中的物质变化和...
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- 我从来就没听人说起过查尔斯?盖斯科因这个人。...
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- 问题详情:下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJC.由C(石墨)―→C(金刚石);ΔH=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,2gH2...
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- 问题详情:下列叙述正确的是()A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【回答】B知识点:化学反应中的能量...
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- 问题详情:下列说法正确的是()A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰*电极电解Na2SO4溶液,*、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.在铁上镀铜,应选用铜作*极【回答】B【解析】A、因为氧化镁的熔点非常高,由固体转化成熔融状态...
- 24940
- 问题详情:盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l);ΔH=-Q1kJ/mol;②C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH=-Q2kJ/mol;③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3kJ/mol。下列判断正确的是()A.酒精的燃烧热为Q3kJB.若使23g液...
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- 他们结婚了,在拉姆斯盖特安家定居。择瑞特斯盖,当然,是在首先被抓的人当中。米德斯尔堡队的加雷斯·索斯盖特坚称他仍将继续追逐切尔西队的中后卫罗贝托·胡特。北行至拉姆斯盖特,然后横跨法国,穿过安多拉,进入西班牙。了解有关参加*虹六号维加斯盖在这个自由的游戏视频建筑物...
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