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- 问题详情：下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:弱*电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11H2SH2SH＋＋HS－ ...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数如下表：弱*化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱*的**：HX>HYB．相同条件下溶液的碱*：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCOD．HX和HY**相同，都比H2CO3弱【回答】...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．对应*盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5 下列推断正确的是( )A.25℃时，同浓度的下列溶液pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.若25℃时某溶...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数如下表：弱*化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱*的**HX＞HY B．相同条件下溶液的碱*NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－ ...
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![反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200...]( "反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200...")
- 问题详情：反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H...
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- 问题详情：区域空间结构的演化，总体发展趋势为 A.不平衡—平衡—不平衡 B.平衡—不平衡—平衡 C.平衡—不平衡 D.不平衡—平衡【回答】B知识点：区域可持续发展单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 ...
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- 问题详情：化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b ...
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- 问题详情：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10-10CH3COOHK＝1.8×10-5H2CO3K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11（1）25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、2CO3溶液、3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(...
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- 问题详情： 已知25℃时有关弱*的电离平衡常数如下表：弱*的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法不正确的是()A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶...
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- 问题详情：下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【回答】选D。在平...
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- 问题详情：25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1．8×10-5 K14．3×10-7 3．0×10-8 K25．6×10-11 回答下列问题： ...
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- 问题详情：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11则下列说法正确的是（ ）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在...
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- 问题详情：25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________(2)常温下，将体积为10mLpH=2的醋*溶液与亚硫*溶液分别加蒸馏水稀释至10...
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![下列哪项不属于健康的生活方式（ ）A．平衡膳食 ...]( "下列哪项不属于健康的生活方式（ ）A．平衡膳食 ...")
- 问题详情：下列哪项不属于健康的生活方式（ ）A．平衡膳食 B．不吸烟、少饮酒C．合理用* ...
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