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- 问题详情：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.A ...
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![下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）A．PCl3 B．C...]( "下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）A．PCl3 B．C...")
- 问题详情：下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）A．PCl3 B．CH4 C．BF3 D．H2O【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是A．C2H2：sp2、直线形 B．SO4...]( "下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是A．C2H2：sp2、直线形 B．SO4...")
- 问题详情：下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是A．C2H2：sp2、直线形 B．SO42-：sp3、三角锥形C．BF3：sp2、平面三角形 D．H3O+：sp3、V形【回答】【*】C【解析】A、C2H2是乙炔，碳的杂化类型为sp，空间构型为直线型，故A错误；B、SO42－，中心原子为S，有4个...
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![下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A． B． ...]( "下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A． B． ...")
- 问题详情：下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A． B． C． D． 【回答】C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列说法不正确的是 （ ）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．...]( "下列说法不正确的是 （ ）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．...")
- 问题详情：下列说法不正确的是 （ ）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极*分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’【回...
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![下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．...]( "下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．...")
- 问题详情：下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3【回答】【*】C【解析】试题分析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的...
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![下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（*醛）相同的是A．H2S B．NH3...]( "下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（*醛）相同的是A．H2S B．NH3...")
- 问题详情：下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（*醛）相同的是A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3【回答】D知识点：原子结构题型：选择题...
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![氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...]( "氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...")
- 问题详情：氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，...
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![多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组...]( "多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组...")
- 问题详情：多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2－和SO32－B．H3O+和CH3+C．NO3－和CO32－D．PO43－和SO42－【回答】C知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 ...]( "根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 ...")
- 问题详情：根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 （ ）选项分子或离子中心...
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![试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：（1）H2O 形...]( "试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：（1）H2O 形...")
- 问题详情：试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：（1）H2O 形，杂化类型 ；（2）CO32— 形，杂化类型 ；（3）SO32— 形，杂化类型 ；【回答】（1）V形，sp3 （2）...
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![中心原子采取sp2杂化的是 ( )A．NH3 B．BCl3 C...]( "中心原子采取sp2杂化的是 ( )A．NH3 B．BCl3 C...")
- 问题详情：中心原子采取sp2杂化的是 ()A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O【回答】B知识点：晶体的类型与*质单元测试题型：选择题...
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![下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 ...]( "下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 ...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （ ）①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ ...
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![下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（ ）A． B． C． D．]( "下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（ ）A． B． C． D．")
- 问题详情：下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（ ）A． B． C． D．【回答】【*】C【点评】：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础*强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际...
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![已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．BF...]( "已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．BF...")
- 问题详情：已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）A.、 B.、 C.、 ...]( "下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）A.、 B.、 C.、 ...")
- 问题详情：下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.、 B.、 C.、 D.、【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO...]( "下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO...")
- 问题详情：下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O【回答】A知识点：化学键题型：选择题...
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![氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为 （ ）A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，...]( "氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为 （ ）A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，...")
- 问题详情：氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为 （ ）A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作...
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![下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...]( "下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...")
- 问题详情：下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（）A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．BC13【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是 ；A...]( "（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是 ；A...")
- 问题详情：（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是；A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣（2）用*键表示式写出氨水中NH3分子与水分...
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![下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）A.H2O、SO2 B.BeCl...]( "下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）A.H2O、SO2 B.BeCl...")
- 问题详情：下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是( )A.CO2和SO2 B.NH3和B...]( "下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是( )A.CO2和SO2 B.NH3和B...")
- 问题详情：下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是()A.CO2和SO2 B.NH3和BF3 C.H2O和BeCl2 D.CH4和CF4【回答】【*】D【解析】【详解】A．CO2中C形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化；SO2中S形成2个σ键，孤电子...
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![下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.CO2与SO2 ...]( "下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.CO2与SO2 ...")
- 问题详情：下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.CO2与SO2 B.CH4与NH3C.H2O2与C2H4 D.C2H4与N2H4【回答】【*】B【解析...
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![下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ） A．CO2与SO2 ...]( "下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ） A．CO2与SO2 ...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4【回答】B知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...]( "若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...")
- 问题详情：若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确【回答】【*】C【解析】若n=2，则分...
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