![250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/...]( "250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/...")
- 问题详情：250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应【回答】D知识点：化学平衡单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应【回答】D知识点：影响化学平衡的条件题型：选择题...
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- 问题详情：250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应【回答】解析：选D由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、熵增加的反应，由ΔH－TΔS<0知熵的变化是自发进行的...
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![25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...]( "25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...")
- 问题详情：25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应C．是放热反应D．是吸热反应【回答】【*】A【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76k...
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