![电子对造句怎么写]( "电子对造句怎么写")
- 轴向电子对与三个相邻的电子对相交成直角。本文对自由电子受激辐*器件与电子直线加速器中的电子注与电磁场的相互作用进行了量子力学分析，认为电子注的电子结构应由束缚电子对组成。*原子的电子时，举例来说，是电子对于原子核的结合能。将对策论中的矩阵对策应用于电子对抗。...
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![设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...]( "设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...")
- 问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准状况下，44.8L*三醇与足量金属*反应，生成气体的分子数为3NAC．20℃时，1mol己*完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD．15g*基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA【回答】B...
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![下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...]( "下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...")
- 问题详情：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋B．PH3 C．H3O＋ D．OF2【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则...]( "用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则...")
- 问题详情：用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A．R为三角锥形 B．R可以是BF3 C．R是极*分子 D．键角小于109°28′【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题...
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![下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短...]( "下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短...")
- 问题详情：下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固C极*分子中一定含有极*键D.离子化合物中不可能含有非极*键【回答】D【解析】A．原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫共价键，故...
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![孤电子对造句怎么写]( "孤电子对造句怎么写")
- 因此，作为配体的分子或离子有具有作给予用的孤电子对。作为配体的分子或离子应该有具有作给予用的孤电子对。...
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![若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...]( "若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...")
- 问题详情：若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确【回答】【*】C【解析】若n=2，则分...
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![已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB...]( "已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB...")
- 问题详情：已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC．25℃时，0.1mol/L的一元强*HA中，H+的个数为0.1NAD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA【回答...
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![根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...]( "根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...")
- 问题详情：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ()。A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO...
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![下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃]( "下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃")
- 问题详情：下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃【回答】D知识点：物质的组成分类和*质题型：选择题...
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![下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（ ）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．...]( "下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（ ）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．...")
- 问题详情：下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+【回答】A知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ...]( "用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl...
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![三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...]( "三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...")
- 问题详情：三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是( )3为非极*分子3跟水反应的产物为NH3和HClO3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl【回...
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![在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体...]( "在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体...")
- 问题详情：在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体积太小 D．质量太小【回答】D知识点：各地高考题型：选择题...
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![阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )A．0.5gC3H4中含有共用电子对...]( "阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )A．0.5gC3H4中含有共用电子对...")
- 问题详情：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物*含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时，pH＝1的醋*溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有*离子的数目为0.2NA【回答】...
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![用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【回答】【*】D【解析...
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![烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极*键...]( "烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极*键...")
- 问题详情：烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极*键 C、通过两个共价键 D、通过离子键和共价键【回答】A知识点：烃单元测试题型：选择题...
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![设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对...]( "设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对...")
- 问题详情：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC．**与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD．标准状况下，8.96L的平均...
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![根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...]( "根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...")
- 问题详情：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.A ...
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![根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A．PCl3 B．H...]( "根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A．PCl3 B．H...")
- 问题详情：根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3【回答】C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列分子或离子中，不含孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH]( "下列分子或离子中，不含孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH")
- 问题详情：下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH 【回答】 D知识点：化学键题型：选择题...
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![路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...]( "路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...")
- 问题详情：路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯*碱电子论，BF3与NH3的反应属于*碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF【回答】A...
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![下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )]( "下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )")
- 问题详情：下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()【回答】解析：选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。知识点：未分类题型：未分类...
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![下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...]( "下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...")
- 问题详情：下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（）A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．BC13【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键...]( "下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键...")
- 问题详情：下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键，两个π键C.两个原子形成共价键时只能有一个σ键D.共价键都有饱和*和方向*【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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