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- 问题详情：常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A．X＝20B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D．b点...
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![.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如...]( ".若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如...")
- 问题详情：.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数：c点>b点B.b点混合溶液显**：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C.c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D.d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(N...
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- 问题详情：已知25℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为4.0×10－4mol·L－1B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)...
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![若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图...]( "若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图...")
- 问题详情：若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数：c点>b点B.b点混合溶液显**：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C.c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D.d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2...
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![已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...]( "已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...")
- 问题详情：已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_________________________...
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