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- 问题详情：下列说法中正确的是A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【回答】...
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- 问题详情：BF3是典型的平面三角形分子，它溶于***或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4__中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2【回答】C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：下列不能形成配位键的组合是A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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- 问题详情：化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极*分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2...]( "下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与CH4【回答】D知识点：原子结构题型：选择题...
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![化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )。A．NH3与BF3都是三角锥形...]( "化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )。A．NH3与BF3都是三角锥形...")
- 问题详情：化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()。A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极*分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【回答】解析NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极...
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![下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D...]( "下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D...")
- 问题详情： 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2...]( "下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2...")
- 问题详情：下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O【回答】C知识点：晶体的类型与*质单元测试题型：选择题...
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![下列分子中键角最小的是( )A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4]( "下列分子中键角最小的是( )A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4")
- 问题详情：下列分子中键角最小的是()A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4【回答】A[四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180°，其次为平面三角形分子BF3，键角为120°，再次为正四面体形分子CH4，键角为109.5°，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在着未...
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![下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH...]( "下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH...")
- 问题详情：下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④【回答】A知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【回答】【*】D【解析...
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![下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（ ） A、NO3―、BF3、N2O ...]( "下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（ ） A、NO3―、BF3、N2O ...")
- 问题详情：下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（ ） A、NO3―、BF3、N2O B、SO3、CO2、NO2 C、CO、N2、NO D、CO2、SCN―、NO2+【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° ...]( "能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° ...")
- 问题详情：能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° B．B—F键是非极*键C．3个B—F键的键能相等 D．3个B—F键的键长相等【回答】A知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②HCl ③PCl3 ④SO2⑤BF3 ⑥N2 ⑦...]( "下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②HCl ③PCl3 ④SO2⑤BF3 ⑥N2 ⑦...")
- 问题详情： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②HCl ③PCl3 ④SO2⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 ( )A.①③⑥⑦ B.①③④⑤C.①③④⑥ ...
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![下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为...]( "下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为...")
- 问题详情：下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃*是**的结晶水合物，**可与水形成*键D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高【回答...
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![NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是...]( "NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是...")
- 问题详情：NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极*分子的经验规律是（ ）A．分子中不能含有*原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤对电子D．分子中每个共价键的键长应相等【...
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![下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C...]( "下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2【回答】解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取...
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![化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极...]( "化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极...")
- 问题详情：化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极*分子B．由“同主族元素*质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SIH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负*C<N<...
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![.NH3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子...]( ".NH3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子...")
- 问题详情：3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极*分子的经验规律是()A.分子中不能含有*原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等【回答】...
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![下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．H2O B．BF3 C．...]( "下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．H2O B．BF3 C．...")
- 问题详情：下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．LiCl【回答】C知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条...]( "短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条...")
- 问题详情：短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括____________________。(2)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。(3)PCl5是一种白*晶体，...
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![下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3...]( "下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3...")
- 问题详情：下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥【回答】A知识点：原子结构题型：选择题...
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![．下列说法正确的是A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．通过化合物在熔...]( "．下列说法正确的是A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．通过化合物在熔...")
- 问题详情：．下列说法正确的是A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．通过化合物在熔融状态下的导电*实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一...
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