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- 问题详情：已知25℃时，Kw=1.0×10-14，T℃时Kw=1.0×10-12，下列说法正确是 （ ） A．T＜25 B．T℃时纯水的PH=7 C．水的电离过程是一个放热的过程D．2...
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![．关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液...]( "．关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液...")
- 问题详情：．关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐*，充分反应后，混合溶液的pH=6B．水电离出来的c (H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体,随着NaO...
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- 问题详情：关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐*，充分反应后，混合溶液的pH=6B．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，...
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![100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之...]( "100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之...")
- 问题详情： 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A.1：1 B.10-10：1 C.11：3 D.10-8：1 【回答】B知识点：盐类的水解题型：选择题...
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![已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液p...]( "已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液p...")
- 问题详情：已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫*溶液的体积比为A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10【回答】A知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.475...]( "下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.475...")
- 问题详情：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.4755.0 A． B． ...
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![已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法...]( "已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法...")
- 问题详情：已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－） C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2 D．等体积等浓度...
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