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- 问题详情:常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-,则结合H+的能力: HB-<A-<B2-B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐*,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/LC.将cmol/L的醋*溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶...
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- 问题详情:常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A−+H2B(过量)HA+HB−,则结合H+的能力:HB−<A−<B2−B.在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐*,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH−)=10−amol·L−1C.将cmol·L−1的醋*溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等...
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- 问题详情:下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则**一定是HA<HB;②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量*醋*会因其中和OH-而使水解平衡右移;④因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时...
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