- 问题详情:下列能用勒沙特列原理解释的是( ) A.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜*变深B.棕红*NO2加压后颜*先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,升高温度有利于提高产率【回答】B知识点:化学平衡...
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- 问题详情:.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A.598kJ B.299kJ C.149.5kJ D.306kJ【回答】B知识点:化学反应中的...
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- 问题详情:一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时,所需时间为()A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s【回答】C知识点:...
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- 问题详情:将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H<0(1)该反应平衡常数的表达式为K=______________,则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(H2)为________,HI的分解率为___...
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- 问题详情:在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是 A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolHI【回答】B知识点:化学平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.常温下,向体积为VL的容器中充入2molHI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变D.H2(g)+I2(g)2...
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- 问题详情:对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A.混合气体的颜*不再变化 B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D.各物质的物质的量浓度之比为2:1:1【回答】A知识点:...
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- 问题详情:下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③当v正(HI)=2v逆(I2)时④反应速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时⑥温度和体积一定时...
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