已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是A.HCl...
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已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是
A.HCl发生了还原反应
B.氧化*: Cl2>KMnO4
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8
D.当标准状况下产生22.4L*气,转移电子数为2NA
【回答】
D
【解析】
A.部分HCl中负一价*被氧化为*气,HCl发生了氧化反应,故A错误;B. 氧化剂 的氧化*大于氧化产物,则氧化*:KMnO4>Cl2,故B错误;C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5(16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的*气),故C错误;D. 当标准状况下产生22.4L*气,每生成1mol*气转移电子数为2NA个,故D正确。*选D。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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