25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体,溶...
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问题详情:
25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.HX 为强*,HY 为弱* B.b点时溶液呈中*
C.水的电离程度:d>c D.c点时溶液的pH=4
【回答】
C
【解析】
A项,根据图像0.1mol/LHX溶液中lg=12,=11012,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=0.1mol/L,HX为强*,0.1 mol/LHY溶液中lg12,HY为弱*,A项正确;
B项,b点时溶液中lg=0,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,B项正确;
C项,d点、c点加入510-3mol的NaOH固体,d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,HX电离出H+使d点溶液呈**,c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液,c点溶液呈**,HY的电离程度大于Y-的水解程度,d点溶液中c(H+)大于c点,d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点,水的电离程度:cd,C项错误;
D项,c点溶液中lg=6,=1106,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=110-4mol/L,c点溶液的pH=4,D项正确;
*选C。
【点睛】
本题考查*碱中和滴定的图像分析、影响水的电离平衡的因素、pH的计算。注意纵坐标表示lg,纵坐标数值越大溶液的**越强,纵坐标为0时溶液呈中*;*电离出的H+对水的电离平衡起抑制作用,而且*溶液中c(H+)越大,水的电离程度越小。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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