- 问题详情: 25℃时,不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是( ) 【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:某温度下,向一定体积0.1mol/L的醋*溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋*溶液的体积【...
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- 问题详情: 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐*滴定10mL0.05mol/L的氨水,用*基橙作指示剂达到终点时所用盐*的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL【回答】C知识点:盐类的水解题型:选...
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- 问题详情:下列事实可以*一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1mol/L的氨水可以使*酞试液变红 ②0.1mol/L的*化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水溶液的导电*比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A、①② B、②③ C、③④ ...
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- 问题详情: 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列...
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- 问题详情:在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L【回答】解析:可逆反应的重要特征...
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- 问题详情:用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量【回答】B知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:实验测得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+) ...
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- 问题详情:在下列溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3- B.无*溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-C.与铝产生*气的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-【回答】D知识点:离子反应题型:选择题...
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- 问题详情:下列叙述正确的是( )A.将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(F-)/c(H+)始终保持增大B.常温下,在含有Ag+和Cl-的溶液中,Ag+和Cl-浓度之积是个常数C.因为Na2S具有还原*,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂D.锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3【回答】D...
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- 问题详情:在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L【回答】A知识...
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- 问题详情:有0.1mol/L的盐*(a)、硫*溶液(b)、醋*溶液(c)各50mL,试比较:(1)三种*的*离子浓度由大到小的顺序是__________;三种*的pH由大到小的顺序是________________(填字母代号,下同)。(2)三种*跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________________(不考虑Zn的...
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- 问题详情:NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L【回答】B知识点:物质的量单元...
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- 问题详情:在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀释或加入少量醋**晶体,都会引起()A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.导电能力减弱D.c(OH﹣)减小【回答】【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】CH3COOH溶液加水稀释,溶液**减弱,溶液的pH增大,导电能力减弱;CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶...
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- 问题详情:下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.常温下,pH=7的氨水和*化铵的混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.0.1mol/LH2SO3溶液中:c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D.等浓度的CH3COOH溶液与HF溶液等体积混合后的溶...
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- 问题详情:向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.Ka1(H2A) 为10-3.1B.pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)C.pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D.pH...
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- 问题详情: 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为()A.0.3mol/L B.0.45mol/LC.0.6mol/L D.0.15mol/L【回答】【*】A【解析】试题分析:加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶...
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- 问题详情:如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A.产生气体的体积:①>②B.溶液的pH变化:①增大,②不变C.电极上析出物质的...
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- 问题详情:25℃时,在l0mL浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加NaOH时:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入l0mLNaOH时:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C.加入NaOH至溶液pH=7时:c(Cl一)=c(Na+) D.加入20mL...
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- 问题详情:如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③【回答】D知识点:电化学胶体题型:选择题...
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- 问题详情:0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是A.*化* B.BaCl2 C.*化铵 D.硫***【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:(一)现有浓度均为0.1mol/L的盐*、硫*、醋*三种溶液,回答下列问题:(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们的大小关系为__________。(2)等体积的以上三种*分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系...
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- 问题详情:欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL,完成下列步骤:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体 克。(2)配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、*匙,还需要什么仪器? 、 (2种)(3)下列实验*作中,按先...
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- 问题详情:已知:常温下浓度均为0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种*溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO< HFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后C.若将CO2 ...
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- 问题详情: 某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。下列有关说法正确的是( )A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(S2−)+c(HS-)+c...
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