- 问题详情:常温下,下列关于粒子浓度大小比较正确的是( )A.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(F-)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7(体积变化可忽略):c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中:4c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2S...
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- 问题详情:在含有*酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜*( )A.变蓝* B.变深 C.变浅 D.不变【回答】*:C [解析]在0.1mol·L-1氨水中存在平衡NH3·H2ONH+OH-,碱*溶液遇*酞呈现红*。若向其中加入少...
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- 问题详情:在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是 A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ B.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入*气:I—、Br—、SO32— C...
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- 问题详情:现有下列十种物质:①0.1mol/L硫*、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦*氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明*(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_____(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号...
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- 问题详情:常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B.氨水与溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:n(NH+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—)D.浓度均为0....
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- 问题详情:.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L.可能含有的离子:阳离子:K+,Fe2+,Ba2+,NH+4*离子:Cl﹣,NO﹣3,CO2﹣3,SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐*,有无*气体生成,且*离子的种类不变.对该溶液的下列叙述错误的是( )A.该溶液一定含有Fe2+,NO3﹣,Cl﹣ B.该溶液一定不含K+,NH4+C.该...
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- 问题详情:配制500mL,0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列*作会导致结果偏高的是( )A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.量取溶液时俯视刻度线D.转移溶液时不慎洒在容量瓶外【回答】B知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是()A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L【回答】【*】A知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫*盐的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1【回答】 C知识点:物质的量单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是()A.*化* B.BaCl2 C.*化铵 D.硫***【回答】【*】C考点:考查盐类水解的原理。知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列醋*溶液中c(H+)最大的是()A.20℃0.1mol/L B.30℃0.1mol/LC.20℃0.01mol/L D.30℃0.01mol/L【回答】解析:选B。CH3COOH是弱电解质,且电离是吸热的,温度越高,电离程度越...
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- 问题详情:常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42-B.使*酞呈红*的溶液中:K+、Ba2+、I-、NO3--C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+【回答】...
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- 问题详情:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【回答】D知识点:离子反应题型:选择题...
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- 问题详情:常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐*40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B.当加入20mL盐*...
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- 问题详情:向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.Ka1(H2A) 为10-3.1B.pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)C.pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D.pH...
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- 问题详情:在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L【回答】解析:可逆反应的重要特征...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定呈**B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等C.pH=1的盐*中c(H+)是pH=3的盐*中c(H+)的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:在0.1mol/L的醋**溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/L盐*;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.0.1mol/L醋*;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L*氧化*;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【回答】【*】B【解析】试题分析...
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- 问题详情:有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱*)下列各项排序正确的是()A.pH:②<①<③<④B.c(NH):①<③<②<④C.溶液中c(H+):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②【回答】*B解析①中NH4Cl和CH3COONa...
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- 问题详情:如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A.产生气体的体积:①>②B.溶液的pH变化:①增大,②不变C.电极上析出物质的质量...
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- 问题详情:相同温度下两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能确定【回答】B知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)<c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mo...
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- 问题详情:关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐*③*化铵溶液,下列说法不正确的是A、水电离出的c(H+):②>①B、c(NH4+):③>①C、①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)D、①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)【回答】A知识点:水的电离和溶液的P...
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- 问题详情:将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合,已知溶液中的c(Na+)>c(CN-),下列关系式正确的是( )A.c(OH-)<c(H+) B.c(HCN)<c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol・L-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol・L-1【回答】D知识点:化学的反应中的物质变化和能...
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- 问题详情:下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋*,溶液导电*随加入*体积的变化B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙比*的压强大C.图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图④,若...
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