- 问题详情:(1)25℃时,0.1molL-1NaOH溶液中,Kw=_______;pH=_______。(2)*化铁水溶液呈______(填“*”、“中”、“碱”)*,原因是(用离子方程式表示):______________________________。实验室在配制*化铁溶液时,常将*化铁固体先溶于较浓的盐*中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了_______...
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- 问题详情:下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是()A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L【回答】【*】A知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情: 向一定体积0.1mol/L醋*溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小 B.醋*的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加【回答】C知识点:电离平衡单元测试...
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- 问题详情:下列做法能达到目的的是( )A.将0.1molNa2CO3溶于1L水中,可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制C.将62gNa2O溶于水配成1L溶液,可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆*(CuSO4﹒5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度...
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- 问题详情:已知0.1mol/L的醋*溶液中存在电离平衡:―+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量*醋* ...
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- 问题详情:NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L【回答】B知识点:物质的量单元...
- 7583
- 问题详情:在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s),该反应需在什么温度下进行?( )A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃【回答】C知识点:化学反应速率题型...
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- 问题详情:配制500mL,0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列*作会导致结果偏高的是( )A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.量取溶液时俯视刻度线D.转移溶液时不慎洒在容量瓶外【回答】B知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是 A. B. C. D.【回答】A知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋*电离,且c(H+)增大,应采取的措施是()A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/LHCl【回答】A知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(H+) D.n(OH-)【回答】B知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+,并测得其在t℃时Ka=b,下列说法中正确的是()A.增大c(CH3COOH),b增大B.加水稀释,b减小C.b的大小只与温度有关D.以上说法均不对【回答】【*】C【解析】在一个给定的反应中,电离常数是一个仅与温度有关的函数,与浓度无关...
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- 问题详情:实验测得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+) ...
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- 问题详情:已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(OH-)减小D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动【回答】C知识点:水的电...
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- 问题详情:下列叙述正确的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱*:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(OH﹣)>c(H+)B.20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后的溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)=2c(Cl﹣)=0.1mol/LC.浓度均为1mol/L的以下溶液:①醋*②...
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- 问题详情:用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量【回答】B知识点:电离平衡单元测试...
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- 问题详情:常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3(1)上述溶液中的*离子结合H+能力最弱的为________。(填*离子化学式)(2)NaAlO2溶液呈碱*的原因是________________(用离子方程式表示)。(3)结合表...
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- 问题详情:常温下,下列离子在指定条件下能大量共存的是() A.c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B.SO2饱和溶液中:NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C.放入镁带有气体逸出的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D.水电离出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【回答】C知识点:离子反应题...
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- 问题详情:25℃时,在l0mL浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加NaOH时:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入l0mLNaOH时:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C.加入NaOH至溶液pH=7时:c(Cl一)=c(Na+) D.加入20mL...
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- 问题详情:室温时,将同种规格的铝片分别投入下列物质中,生成*气的反应速率最大的是( )A.0.1mol/L盐*15mL B.0.2mol/L盐*12mLC.0.15mol/L硫*8mL D.浓硫*15mL【回答】C知识点:物质的量浓度题型:选择...
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- 问题详情:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【回答】D知识点:离子反应题型:选择题...
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- 问题详情:把下列金属投入0.1mol/L盐*中,能发生反应且反应最剧烈的是()A.Cu B.FeC.Mg D.Al【回答】【*】C【解析】四种金属的活动*顺序为Mg>Al>Fe>Cu,...
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- 问题详情:关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3,下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+):④>③>①>②B.①、②和③等体积混合后的溶液:pH=7 C.c(NH4+):③>④>①D.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【回答】A知识点:盐类的...
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- 问题详情:浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液,PH的大小顺序为A.②﹥①﹥⑤﹥④﹥③ B。②﹥①﹥⑤=③﹥④C.①﹥②﹥⑤﹥④﹥③ D.②﹥①﹥⑤﹥③﹥④【回答】A知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A、0.1mol/L**钙溶液中NO3-的数目为0.2NAB、含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96LC、电解饱和硫*铜溶液,若在阳极产生11.2L气体,则电子转移2NAD、将1L1.25mol·L-的盐*逐滴加到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中,标准状况下,产生CO2气...
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