- 问题详情:下列描述中正确的是() A.CS2为V形的极*分子 B.的空间构型为平面三角形C.SO32-与CO32-是等电子体 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【回答】D知识点:物质结构元素周期律单...
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- 问题详情:下列描述中不正确的是() A.CS2为V形的极*分子 B.Cl的空间构型为三角锥形 ...
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- 问题详情:下列有关化学用语表示正确的是()A.CS2的电子式: B.次**结构式:H-Cl-OC.中子数为16的*原子:P D.**的球棍模型: 【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:.下列描述中正确的是 A.CS2为直线形的极*分子 B.NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 C.AB2为V形,则A一定为sp2杂化 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化【回答】B知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述中正确的是 A.CS2为直线形的极*分子 B.NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 C.AB2为V形,则A一定为sp2杂化 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化【回答】B知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述中不正确的是( )A.CS2为Ⅴ形的极*分子 B.ClO3-的空间构型为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述正确的是() A.CS2为V形的极*分子 B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在*键【回答】B知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述中正确的是A.CS2为V形的极*分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化【回答】【*】C知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述正确的是()A.CS2为V形极*分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在*键【回答】B【详解】A.依据价层电子对互斥理论可知,CS2中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2,为sp杂化,为直线...
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- 问题详情:下列描述中正确的是A.CS2为V形的极*分子 B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对相同的成键电子对 D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化【回答】C知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列分子中,各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A.CS2 B.BF3 4 D.NO2【回答】A知识点:元素周期律题型:选择题...
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- 问题详情:下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极*分子,形成分子晶体B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长,由此可推知NCl3的沸点低于NH3D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形【回答】D知识点:物质结构元素周期律...
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- 问题详情:下列分子或离子之间互为等电子体的是()2和NO2 B.N2和CO 2和SO2 3和NH4+ 【回答】B知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述中正确的是( )A.CS2 为空间构型为V形的极*分子B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键C.*原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化【回答】BD知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:多项选择...
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