- 问题详情:已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.曲线3表示的微粒是SO32- B.25℃时...
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- 问题详情:常温下,碳*的两步电离常数分别为:Ka1、Ka2,关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)C.NaHCO3的水解平衡常数Kh=D.升高温度或加入NaOH固体, 均增大【回答】C 知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O+H+Ka1、HC2OC2O+H+Ka2。常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()A.Ka1=10-1.2B.pH=2.7时溶液中:=1000C.将相同物质的量的...
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- 问题详情:邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A)-2c(A2-)B.pH=7的溶液:c(Na+)<0...
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- 问题详情:运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrOA.①③ ...
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- 问题详情:运用表中电离常数判断,可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO【回答】A知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:乙二*(H2C2O4)俗称草*,为无*晶体,是二元弱*,其电离常数Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列问题:(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)时,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②随着苛**的加入,H+逐渐...
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- 问题详情: (1)已知25℃: H2S一元*HAKa1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12,Ka=9.1×10—10写出H2S与钾盐KA溶液(A-表示*根)反应的化学方程式: 。(2)次**(H3PO2)是一种化工产品,具有较强的还原*。①H3PO2是一元弱*,写出其...
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- 问题详情:已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合...
- 4631
- 问题详情:25℃时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.点②所示溶液中:c(HC2O)+c(C2O)<c(Na+)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(...
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- 问题详情:已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.C.该溶液中加BaCl2溶液,溶液pH增大D.在溶液中加水,使体积扩大到原来的10倍,则溶液pH明显变小【回答】B...
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- 问题详情: H2C2O4为二元弱*,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol...
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- 问题详情:室温下,Ka1(H2CO3)=4.6×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,Ka(HNO2)=5.1×10-4。纯碱溶液可用于吸收NO2,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:c(HCO...
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- 问题详情:已知草*为二元弱*,在25℃时,草*的两步电离常数为: Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时,溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知:①δ( H2C2O4)=②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列...
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- 问题详情:H2C2O4为二元弱*,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol·...
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- 问题详情:苹果*(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下,向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断,下列说法正确的是A.b点比a点杀菌能力强B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化C.MA2-水解常数Kh...
- 27368
- 问题详情:常温下,NaOH溶液滴定亚硫***钾(亚硫*的Ka1=12×10-2,Ka2=63×10-8)溶液,滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.b点的混合溶液pH不可能等于7B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力C.C点的混合溶液中,c(OH-)>c(Na+)>c(K+)+与SO32-的...
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- 问题详情:已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某浓度的草*溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是A.T℃时,lgKa2=-4.2B.pH=1.2溶液...
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