![分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无*透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2S...]( "分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无*透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2S...")
- 问题详情：分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无*透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2【回答】B知识点：离子反应题型：选择题...
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![下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和K2S B．H2O和...]( "下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和K2S B．H2O和...")
- 问题详情：下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O【回答】解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O...
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![亚***固体含量的测定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2S...]( "亚***固体含量的测定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2S...")
- 问题详情：亚***固体含量的测定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O现称取4.000g待测亚***固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1**KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(1)KMnO4...
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![为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是①盐* ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固...]( "为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是①盐* ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固...")
- 问题详情： 为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是①盐*②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体A．①② B．②③ C．③④ D．①④【回答】C知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 ...]( "下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 ...")
- 问题详情：下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4【回答】C知识点：电离平衡题型：选择题...
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![已知**高锰*钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2S...]( "已知**高锰*钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2S...")
- 问题详情：已知**高锰*钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫**化的高锰*钾溶液与硫*亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入...
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![要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ） A．适量盐*B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量...]( "要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ） A．适量盐*B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量...")
- 问题详情：要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐*B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量水【回答】考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使的比值变小，根据硫离子水解平衡S2﹣+H2O⇌H...
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![下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S...]( "下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S...")
- 问题详情：下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是（ ）A.溶液pH从大到小的顺序是：③>②>①>④B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)C.c(H2S)...
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![某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S...]( "某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S...")
- 问题详情：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【回答】A知识点：化学键题型：选择题...
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![下列化学肥料中属于氮肥的是（ ）A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．K2S...]( "下列化学肥料中属于氮肥的是（ ）A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．K2S...")
- 问题详情：下列化学肥料中属于氮肥的是（ ）A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．K2SO4 D．NH4HCO3【回答】D知识点：化学肥料题型：选择题...
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![某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S...]( "某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S...")
- 问题详情：某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试...
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![某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2S...]( "某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2S...")
- 问题详情：某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向*烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4...
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![等体积的下列溶液，*离子的总浓度最大的是（ ） A、0.2mol/L的K2S B、0.1m...]( "等体积的下列溶液，*离子的总浓度最大的是（ ） A、0.2mol/L的K2S B、0.1m...")
- 问题详情：等体积的下列溶液，*离子的总浓度最大的是（ ） A、0.2mol/L的K2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/L的NaCl D、0.2mol/L的(NH4)2SO4【回答】A知识点：离子反应题型：选择题...
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![修建高速中爆破时经常要用到黑火*，黑火**时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化...]( "修建高速中爆破时经常要用到黑火*，黑火**时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化...")
- 问题详情：修建高速中爆破时经常要用到黑火*，黑火**时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化学式为 ()A.N2 2 ...
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![下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B.Fe...]( "下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B.Fe...")
- 问题详情： 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3→N2+H2O【回答】【*】B【解析】一个未知的氧化还原反应如果成立，至少应该保*化合价有升降。A中S的化合价有升降；B中...
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![将高温水蒸气通到硫*化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S...]( "将高温水蒸气通到硫*化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S...")
- 问题详情：将高温水蒸气通到硫*化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属*由强到弱的顺序为_________________。(2)上述反应所涉及的各物...
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![黑火*是我国古代四大发明之一，黑火**的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑,则X的化...]( "黑火*是我国古代四大发明之一，黑火**的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑,则X的化...")
- 问题详情：黑火*是我国古代四大发明之一，黑火**的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑,则X的化学式为 （ ）A.N2 2 C.N2O5 D.N2O【回答】A知识点：质量守恒定...
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![在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g ...]( "在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g ...")
- 问题详情：在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g【回答】D知识点：氧化还原反应题型：选择题...
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![黑火*是我国四大发明之一，黑火*的*可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的化学式为A.CO...]( "黑火*是我国四大发明之一，黑火*的*可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的化学式为A.CO...")
- 问题详情：黑火*是我国四大发明之一，黑火*的*可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 2 2【回答】B知识点：质量守恒定律题型：选择题...
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![黑火*是*古代的四大发明之一，其*的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)...]( "黑火*是*古代的四大发明之一，其*的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)...")
- 问题详情：黑火*是*古代的四大发明之一，其*的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol－1则x为 ...
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![黑火**时反应为：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2+X，其中X的化学式是（ ）A．N2B．NO2C．...]( "黑火**时反应为：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2+X，其中X的化学式是（ ）A．N2B．NO2C．...")
- 问题详情：黑火**时反应为：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2+X，其中X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NOD．N2O【回答】【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程...
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- 问题详情：火*是*古代的四大发明之一。火*点燃后发生的反应为： 2KNO3+S+3C点然K2S+N2+3CO2↑。该反应前后化合价 没有发生变化的元素是 A．硫 B．氧 C．碳 D．氮【回答】 B知识点：质量守恒定律题型：选择题...
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![黑火**时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N...]( "黑火**时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N...")
- 问题详情：黑火**时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应【回答】考点：氧化还原反应． 分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元...
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