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- 问题详情:250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g); △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是∶A、是吸热反应;B、是放热反应;C、是熵减少的反应;D、熵增大效应大于能量效应【回答】D知识点:影响化学平衡的条件题型:选择题...
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- 问题详情:25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol一1,该反应能自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应B.是熵减少的反应C.是放热反应D.是吸热反应【回答】【*】A【解析】试题分析:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,在反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76k...
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- 问题详情:250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应【回答】解析:选D由所给的热化学方程式可知,该反应为吸热、熵增加的反应,由ΔH-TΔS<0知熵的变化是自发进行的...
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