![六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下...]( "六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下...")
- 问题详情：六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下列推测正确的是()A.SF6各原子均达8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO2C.SF6分子是含有极*键的非极*分子D.SF6是原子晶体【回答】【*】C【解析】【详解】A.根据...
- 16134
![飞翼构型造句怎么写]( "飞翼构型造句怎么写")
- 1、针对多*纵面飞翼构型飞机，提出了一种在线诊断其舵面故障的方法。2、大展弦比飞翼构型取消了垂尾和方向舵，通常采用开裂式方向舵和多组升降副翼组合来实现滚转和偏航*纵。...
- 7783
![以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ...]( "以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ...")
- 问题详情：以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ⑤H2SA.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①④⑤【回答】B知识点：化学键题型：选择题...
- 15554
![如下图，在*化*晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体 B.正...]( "如下图，在*化*晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体 B.正...")
- 问题详情：如下图，在*化*晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体【回答】B知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
- 16341
![短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...]( "短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...")
- 问题详情：短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________． (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写...
- 13428
![D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、...]( "D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、...")
- 问题详情：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为 ； （2）上述5种元素中，能形成**最强的含氧*的元...
- 30981
![下列关于有机物结构特点的说法正确的是：A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在...]( "下列关于有机物结构特点的说法正确的是：A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在...")
- 问题详情：下列关于有机物结构特点的说法正确的是：A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是*烃D.**分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的【回答】C 知识点：烃的衍生物单元测...
- 11515
![能够***构型是四面体的事实是 （ ）...]( "能够***构型是四面体的事实是 （ ）...")
- 问题详情：能够***构型是四面体的事实是 （ ） A．**的四个键键能相同 B．**的四个键键长相等 C．**的所有C-H键键角相等 D．二***没有同分异构体【回答】D知...
- 23775
![下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 ...]( "下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 ...")
- 问题详情：下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．共价键键长越短，键能一定越大【回答】考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专...
- 18969
![*电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB...]( "*电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB...")
- 问题详情：*电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族D.第六周期ⅢB族【回答】【*】D【解析】【详解】*电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，位于第六周期；第五周期最后一种元素的原子序数为54，则该元素的原子序数=54+7+1...
- 31941
![电子构型造句怎么写]( "电子构型造句怎么写")
- 所以你们可能会问当你们,在写电子构型的时候，在写电子构型的时候。让我们来看一下C2的,价电子构型是怎么样的。电子构型就是，对于锂的薛定谔方程，的单电子近似的，简化形式。离子键和共价键都是由于原子要达到这个稳定电子构型而形成的。实用现在我们返回来再考虑,关于填充任...
- 8567
![分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归...]( "分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归...")
- 问题详情：分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离...
- 10813
![下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )A．NH4+ ...]( "下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )A．NH4+ ...")
- 问题详情：下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2【回答】【*】D【解析】A、NH4+中价层电子对个数=4+(5-1-4×1)=4，且不含孤电子...
- 6286
![**分子的空间构型是正四面体，下列事实可以*这一观点的是 A.CH3Cl没有同分异构体 ...]( "**分子的空间构型是正四面体，下列事实可以*这一观点的是 A.CH3Cl没有同分异构体 ...")
- 问题详情： **分子的空间构型是正四面体，下列事实可以*这一观点的是 3Cl没有同分异构体 2Cl2没有同分异构体 C.**分子中C—H键键角均相等D.**分子可以发生取代反应【回答】B知识点：**题型：选择题...
- 28805
![W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三...]( "W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三...")
- 问题详情：W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：（1）写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式 ...
- 4734
![下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...]( "下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...")
- 问题详情：下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.电负*最大 B.最高正价为+7 C.第一电离能最大 D.原子半径最小【回答】【*】A【解析】【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。A.F是元素非金属*最强的元素，所以其电负*最...
- 14955
![A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数...]( "A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数...")
- 问题详情：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负*最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两...
- 12866
![氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...]( "氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...")
- 问题详情：氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，...
- 10308
![下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...]( "下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...")
- 问题详情：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋B．PH3 C．H3O＋ D．OF2【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
- 15557
![.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...]( ".短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...")
- 问题详情：.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型，YW是*碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示*碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。(2)X的另一种*化...
- 21601
![(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为]( "(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为")
- 问题详情：(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。(4)如图，第一电离能I1...
- 11171
![下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A．CH4 ...]( "下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A．CH4 ...")
- 问题详情：下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A．CH4 B．NH4+C．NO3- D．CO2【回答】C知识点：化学键题型：选择题...
- 25725
![NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A.NH3分子是非极*分子B．...]( "NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A.NH3分子是非极*分子B．...")
- 问题详情：NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A.NH3分子是非极*分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°【回答】解析空间构型...
- 30468
![下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结...]( "下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结...")
- 问题详情：下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直...
- 30324
![依据A～E几种烃分子的示意图填空。（1）A分子的空间构型为]( "依据A～E几种烃分子的示意图填空。（1）A分子的空间构型为")
- 问题详情：依据A～E几种烃分子的示意图填空。（1）A分子的空间构型为___________。（2）B的名称是___________。（3）D的分子式是___________。（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。【...
- 13976
中文谷
