- 问题详情: 在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中,下列实验*作不正确的是( )A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,再加水定容C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶中D.当加水至容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶...
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- 问题详情:下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A.如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐*和醋*,其中实线表示的是滴定盐*的曲线B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓...
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- 问题详情:某无*溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀的质量(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为A.1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 ...
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- 问题详情:下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 C.室温下,pH=2的盐*与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/...
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- 问题详情:实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫*溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为 。下列*作中,容量瓶所不具备的功能有_...
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- 问题详情:下列说法正确的是 ( )A.50℃时,水在0.1mol/L盐*中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同B.pH等于7的溶液一定呈中*C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)D.将0.06mol·L-1*氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐*溶液等体积混合,该混...
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- 问题详情:向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( )A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-...
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- 问题详情:25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱*H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用*酞作指示剂B.0.1mol·L-1NaA溶液中:C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:D.H2A的K2=1×10-7【回答】B【解析】由图可知,实线...
- 24494
- 问题详情:常温下,向10.00mL0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是A.a近似等于3B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终...
- 29863
- 问题详情:向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是 ( )A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl-)B.当滴入10mLNaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H+)C.当滴入20mLNaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.当溶液...
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- 问题详情:下列说法正确的是( )A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.PH=1NaHSO4溶液中c...
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- 问题详情:常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中...
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- 问题详情:常温下,向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关...
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- 问题详情:现有下列十种物质:①0.1mol/L硫*、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦*氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明*(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_____(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号...
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- 问题详情:下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将0.2mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(...
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- 问题详情:常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是:A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.点①②③所示溶液中,均成立:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.点③表示...
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- 问题详情:25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐*,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐*时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐*时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐*至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐*时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)【回答】【*】...
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- 问题详情:某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100ml,下列*作会造成实际浓度偏高的是()A.空盘时天平指针指向右边 B.把烧碱放在纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.将烧杯内的*氧化*溶液向容量瓶中转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒【回答】A...
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- 问题详情:室温下,取20mL0.1mol/LH2A溶液,滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱*,下列说法不正确的是A.0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.当滴加至中*时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.消耗10mLNaOH溶液时,溶液pH<7,溶液中:c(HA-)>c(Na+)D.消耗40mLNaOH溶液时...
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- 问题详情:实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫*溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。 ① ② ...
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- 问题详情:.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐*过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断*碱中和滴定的终点B.a、b、c点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>cC.d点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D.C点电导率最...
- 26525
- 问题详情:常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.B点:c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A) B.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) C.D...
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- 问题详情:下列说法正确的是( )A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐*和醋*,其中实线表示的是滴定盐*的曲线C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在...
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- 问题详情:把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( )A.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣) B.c(NH4+))=c(Na+...
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- 问题详情:0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【回答】D知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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