![已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO；H2CO3H＋＋...]( "已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO；H2CO3H＋＋...")
- 问题详情：已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；电离平衡常数分别为KK′1、KK′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是32-、HCO3- -、CO32- 32-、CO32- ...
- 10491
![平衡体系H2CO3H＋+HCO ,HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将A．增...]( "平衡体系H2CO3H＋+HCO ,HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将A．增...")
- 问题详情：平衡体系H2CO3H＋+HCO ,HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减少 【回答】D知识点：电离平衡题型：选择题...
- 20635
![已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HC...]( "已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HC...")
- 问题详情：已知H2SO3、H2CO3分别属于中强*和弱*，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为KK1′、KK2′，已知K1＞K1′≈K2＞K2′，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO、HCO B．HSO、COC．SO、CO D．HSO、HCO【回答】*：B【解析】：因K1′＞K2′，故**HSO＞HCO，所以HSO能与CO反应生成H...
- 16714
![已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–...]( "已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–...")
- 问题详情：已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–11；HClOH++ClO–，K=3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ）A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO B. Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD.2NaClO+H2O+CO2→Na2CO...
- 24320
![下列正确的是（ ）A．碳*的电离：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...]( "下列正确的是（ ）A．碳*的电离：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...")
- 问题详情：下列正确的是（ ）A．碳*的电离：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)【回答】【*】A【解析】试题分析：A．碳*是二元弱*，在溶液中存在电离平衡，而且是分步电离，主要是第一步电离，电离方程式是：H2CO3H++HCO3-，正...
- 26450
中文谷
