- 问题详情: 下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是 ()A.CH4、P4 B.SO2、CHCl3 C.PCl3、SO3 D.NH3、H2O【回答】D知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列有关说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的C.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键【回答】C知识点:物质...
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- 问题详情:下列描述中正确的是()A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形B.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中,*的第一电离能最大D.C2H5OH分子*含有8个极*键,1个π键【回答】【考点】判断简单分子或离子的构型;元素电离能、电负*的含义及应用;共价键的形成及共价键的主要类型;原...
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- 问题详情:下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是 ( ) A.手*碳原子 B.NO2-中的氮原子 ...
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- 问题详情:**中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和**中的碳原子杂化状态一致的是( ) A.CH3*CH2CH3 B.*CH2=CHCH3 C.CH2=*CHCH2CH3 D.HC≡*CCH3【回答】A知识点:物...
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- 问题详情:下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()【回答】【*】B【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形【回答】【*】B【解析】【分析】首先判断中心原子形成的σ键数目,然后判断孤对电...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化方式,分子构型为直线型C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【回答】C知识点:物质...
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- 问题详情:下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是:()A、H2O B、NH3 C、CH4 D、SO2【回答】D知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:有关杂化轨道的说法不正确的是A、杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化轨道全部参加形成化学键【回答】D知识点:物质结构元...
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- 问题详情:**中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和**中的碳原子杂化状态一致的是( )A.CH3C*H2CH3 B.C*H2=CHCH3 C.CH2=C*HCH3 D.CH≡C*H【回答】A 知识点:**题型:选择题...
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- 问题详情:下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B. sp2杂化轨道的夹角最大C. sp3杂化轨道的夹角最大D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 【回答】A 知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥型B.NH4+中N原子sp3杂化,为正四面体型C.H2S中S原子sp杂化,为直线形D.O3中O原子sp2杂化,为V形【回答】C知识点:物质结构元素周期律题型:选择题...
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- 问题详情:下列有关说法错误的是 A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型 B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负*依次增大 D.Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大【回答】D知识点:晶体的类型与*质...
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- 问题详情:**中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和**中的碳原子杂化状态一致的是 ( ) A.CH3C*H2CH3 ...
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- 问题详情:下列分子中,碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A.苯*醛 B.邻羟基苯** C.乙二*二乙酯 D.1,3-丁二烯【回答】【*】C【解析】A.苯*醛分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,A错误;B.邻羟基苯**分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,B错误;C.乙二*二乙酯...
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- 问题详情:下列描述正确的是() A.CS2为V形的极*分子 B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在*键【回答】B知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:下列说法正确的是:( )A.CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2,其中有2个π键,7个σ键。B.SiO2和N2O互为等电子体,故*质相似。C.分子晶体内一定只含范德华力D.CO2分子的VSEPR模型是直线型。【回答】D知识点:物质结构元素周期律题型:选择题...
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- 问题详情:下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是()A.、 B.、 C.、 D.、【回答】D知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:液氨是富*物质,是*能的理想载体。下列说法不正确的是()A.NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体C.相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低D.NH与PH、CH4、BH互为等电子体【回答】C知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:在CH3COCH3中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是A.sp2、sp3 B.sp3、sp3 C.sp2、sp2 D.sp、sp3【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-离子的立体构型是;ClO2-离子的立体构型是; ClO3-离子的立体构型是;ClO4-离子的立体构型是。【回答】解析ClO-的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3,那么从离子的...
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- 问题详情:乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.都不是【回答】【*】A 知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构,所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 B.杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都...
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- 问题详情:下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是( )A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O【回答】【*】A【解析】【详解】2中只含有双键,既有σ键又有π键,分子中C原子含有2个σ...
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