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- 问题详情： 在一定温度下，10mL0.40mol·L−1H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L−1·min−1B...
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![过氧化*分解一直是科学研究的热点。Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响(1)H2O2分解时，温度会明显上升...]( "过氧化*分解一直是科学研究的热点。Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响(1)H2O2分解时，温度会明显上升...")
- 问题详情：过氧化*分解一直是科学研究的热点。Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响(1)H2O2分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)(2)按图1组装仪器，在试管中加入过氧化*和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。实验记...
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![在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准...]( "在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准...")
- 问题详情：在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B....
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- 问题详情：一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0...
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![一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(...]( "一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(...")
- 问题详情：一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+ ②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+反应过程中能量变化如...
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- 问题详情：.(2017·浙*省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2...
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- 问题详情：过氧化*(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿*氧化剂。请回答下列问题：(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具有多重*质。①Na2O2与盐*反应可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________*，H2O2的电离方程式为_________________________...
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![为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：实验一：实验二：数据记录表1%H2O2...]( "为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：实验一：实验二：数据记录表1%H2O2...")
- 问题详情：为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：实验一：实验二：数据记录表1%H2O2溶液(mL)505050加入MnO2的质量(g)0.10.20.4测量40秒末得到O2体积(mL)实验一：图中的实验能否*MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由_____________________________...
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