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- 问题详情：热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和*气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和*气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13...
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- 问题详情：已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ【回答】【*】C【解析】燃烧热是指在一定条...
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- 问题详情：工业上可用CO2生产*醇，反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图7－2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强B．若曲...
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- 问题详情：已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ／mol H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1) △H=－285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44K...
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- 问题详情：一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B...
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- 问题详情：在催化剂作用下合成气合成**过程中会发生如下反应：Ⅰ(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK...
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![*醇质子交换膜燃料电池中，将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...]( "*醇质子交换膜燃料电池中，将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...")
- 问题详情：*醇质子交换膜燃料电池中，将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化...
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- 问题详情： 在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后混合气体的平均相...
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- 问题详情：碳及其化合物有广泛的用途。(1)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收剂除去COD.加入催化剂(2)已知，C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，则反应CO(g)+H...
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- 问题详情：已知热化学方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)== H2O(1) △H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A．吸热88kJ B．吸热44kJ C．放热44kJ D．吸热2.44kJ【回答】D知识点：化学反...
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- 问题详情：已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( ) 。A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条...
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- 问题详情：已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A．3min时，用CO2的浓度表示正反应速...
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![CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(...]( "CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(...")
- 问题详情：CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ•mol﹣1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molC...
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- 问题详情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回答】知识点：化学反应中的能量变化题型：选择题...
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- 问题详情： CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（ ）A.从生产效益分析，C组实验的条件最佳B.实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1C.从实验数据分析...
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- 问题详情：请认真分析下图，然后回答问题：（1）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因...
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- 问题详情：在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行*、乙、*、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O*amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol*0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．*＞乙...
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- 问题详情：已知通过乙醇制取*气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋13.8kJ·mol－1，则下列说法不正确的是 ...
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- 问题详情： 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2B.起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)...
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- 问题详情：合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是()A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2从体系中分离D.再通入一定量的水蒸气【回答】*C解析升温，平衡向左移动，减小，A项不正确；恒温恒容充入He(g)，平衡不移动，不变，B项不...
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- 问题详情：在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键【...
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- 问题详情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A.－350 B.＋130 C.＋350 D.－130【回答...
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