![根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+Δ...]( "根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+Δ...")
- 问题详情：根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4【回答】A知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试题型：选择题...
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![下列说法正确的是（）A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓...]( "下列说法正确的是（）A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓...")
- 问题详情：下列说法正确的是（）A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰*电极电解Na2SO4溶液，*、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.在铁上镀铜，应选用铜作*极【回答】B【解析】A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态...
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![．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下...]( "．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下...")
- 问题详情：．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=—47....
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![下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH...]( "下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH...")
- 问题详情：下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)...
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![根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2...]( "根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2...")
- 问题详情：根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________________________________________________________...
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![下列叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反...]( "下列叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反...")
- 问题详情：下列叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【回答】B知识点：化学反应中的能量...
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![根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 ...]( "根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 ...")
- 问题详情：根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 ...
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![盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2...]( "盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2...")
- 问题详情：盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒*体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(...
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![盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O（g）＝H2O（l...]( "盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O（g）＝H2O（l...")
- 问题详情：盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1 C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1 ...
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![盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==...]( "盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==...")
- 问题详情：盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判断正确的是()A．酒精的燃烧热为Q3kJB．若使23g液...
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![下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B...]( "下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B...")
- 问题详情：下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【回答】解析:化学...
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![盖斯勒造句怎么写]( "盖斯勒造句怎么写")
- 盖斯勒统治着瑞士，瑞士人都痛恨他。有位德国吹玻璃工兼仪器制造工，名叫盖斯勒，他在造了一台空气泵。盖斯勒是一名惯于滔滔不绝的资深专家，无止境的激烈争吵已经耗尽他的耐心，而且他能够看到的未来只是更多的争执。...
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![盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3....]( "盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3....")
- 问题详情：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为A．－ykJ·mol－1 ...
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![下列有关能量的说法不正确的是（ ）A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律，可计算某些难以用实验...]( "下列有关能量的说法不正确的是（ ）A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律，可计算某些难以用实验...")
- 问题详情：下列有关能量的说法不正确的是（ ）A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.*碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【回答】D知识点：化学的反应中的...
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![下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的...]( "下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的...")
- 问题详情：下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．*碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【回答】D知识点：化学的反应中的物质变化和...
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![下列说法不正确的是（ ）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且...]( "下列说法不正确的是（ ）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且...")
- 问题详情：下列说法不正确的是（ ）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化...
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![运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）...]( "运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）...")
- 问题详情：运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P（红*，s）＋O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1 则白*转化为红*的热化学方程式为（ ）A．P4（白*，s）＝4P（红*，s）△H＝－29.2kJ·mol－1B．P4（白*，s）＝4P（红*，s）△H＝+29.2kJ·mol－1C．P4（白*，s）＝4P（红*，s）△H＝－2244...
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![下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq...]( "下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq...")
- 问题详情： 下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2g...
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![下列说法不正确的是( ) A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中...]( "下列说法不正确的是( ) A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中...")
- 问题详情：下列说法不正确的是( ) A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同【回答】【*】C考点：反应热、焓变．知识点：化学反应中的...
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![下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－...]( "下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－...")
- 问题详情：下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJC．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2...
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![下列说法或表示方法不正确的是（） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H+（aq）...]( "下列说法或表示方法不正确的是（） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H+（aq）...")
- 问题详情：下列说法或表示方法不正确的是（） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 ...
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![盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列...]( "盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列...")
- 问题详情：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) ...
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![(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而...]( "(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而...")
- 问题详情：(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol，则反应C(s)＋2H2(g)==...
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![盖斯科因造句怎么写]( "盖斯科因造句怎么写")
- 我从来就没听人说起过查尔斯?盖斯科因这个人。...
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- 他们结婚了，在拉姆斯盖特安家定居。择瑞特斯盖，当然，是在首先被抓的人当中。米德斯尔堡队的加雷斯·索斯盖特坚称他仍将继续追逐切尔西队的中后卫罗贝托·胡特。北行至拉姆斯盖特，然后横跨法国，穿过安多拉，进入西班牙。了解有关参加*虹六号维加斯盖在这个自由的游戏视频建筑物...
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