![下表是25℃时四种*的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因 ...]( "下表是25℃时四种*的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因 ...")
- 问题详情：下表是25℃时四种*的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因 。（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方...
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![某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO...]( "某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO...")
- 问题详情：某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2【回答】【*】C【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆...
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![25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正...]( "25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正...")
- 问题详情：25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）A.用0.1mol/L的盐*滴定0.1mol/L的氨水时，可用*酞作指示剂B.0.2mol/L的醋*与0.1mol/L的*氧化*溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)C.pH相同的①CH...
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![反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）...]( "反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）...")
- 问题详情：反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A．增大水蒸气的浓度 B．将压强减小至原来的一半C．添加催化剂 D．将反应温度升高至1200K【回答】D知识点：化学平...
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![在可逆反应中,平衡常数与反应物的转化率的关系正确的是( )A.K越大,转化率越大B.K越大,转化率越小C.K...]( "在可逆反应中,平衡常数与反应物的转化率的关系正确的是( )A.K越大,转化率越大B.K越大,转化率越小C.K...")
- 问题详情：在可逆反应中,平衡常数与反应物的转化率的关系正确的是()A.K越大,转化率越大B.K越大,转化率越小C.K的大小与转化率无关D.升高温度,K增大【回答】解析:K越大,表示反应进行的程度越大,转化率也越大。*:A知识点：化学平衡题型：选择题...
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![在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C...]( "在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C...")
- 问题详情：在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大【回答】A[对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定；对...
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![部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...]( "部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...")
- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水...
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![某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s...]( "某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s...")
- 问题详情： 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： （ ）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo11．20．60．6 下列说法正确的是 A．反应前20s的...
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![部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×...]( "部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×...")
- 问题详情：部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法不正确的是（ ）A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含*离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH...
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![已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0...]( "已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0...")
- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．对应*盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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![已知室温时，0.1mol·L－1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )A.该溶液...]( "已知室温时，0.1mol·L－1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )A.该溶液...")
- 问题详情：已知室温时，0.1mol·L－1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【回答】*C解析HAH＋＋A－平衡浓度mol·L－1...
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![对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝ ...]( "对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝ ...")
- 问题详情：对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝【回答】D知识点：化学平衡题型：选择题...
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![某可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度(℃)360440520K0....]( "某可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度(℃)360440520K0....")
- 问题详情： 某可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度(℃)360440520K0.0360.0100.0038(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是(____)A.升高温度 B.增大...
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![升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D...]( "升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D...")
- 问题详情：升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D.水的离子积常数【回答】C 知识点：电离平衡水解平衡题型：选择题...
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![下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B、当改变反应物的浓...]( "下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B、当改变反应物的浓...")
- 问题详情：下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的【回答】C知识点：化学平...
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![在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，...]( "在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，...")
- 问题详情：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000...
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![下表是25℃时某些弱*的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10...]( "下表是25℃时某些弱*的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10...")
- 问题详情：下表是25℃时某些弱*的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈**，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。（2）pH相同的NaClO和...
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![下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B...]( "下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B...")
- 问题详情：下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【回...
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- 问题详情：已知反应nA（g）⇌An（g）的平衡常数为K，则有An（g）⇌nA（g）的平衡常数是（）A．K B．K C．K2 D．K﹣2【回答】【考点】C9：用化学平衡常数进行计算．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的...
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![反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.1...]( "反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.1...")
- 问题详情：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大【回答】解析：A项，升温，正、逆反应...
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![有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在117...]( "有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在117...")
- 问题详情：有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）（2）该反...
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![已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入...]( "已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入...")
- 问题详情：已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH...
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![下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 ...]( "下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 ...")
- 问题详情：下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离平衡常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D多元弱*各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3【回答】A知识点：电离平衡单元测试题型：...
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![高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为...]( "高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为...")
- 问题详情：高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O ⇌CO2＋H2【回答】A知识点：化学平衡题型：选择题...
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![己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭...]( "己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭...")
- 问题详情：己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4 A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L－1·s－1 B．增大压强，正、逆...
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