![K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)+H2O⇌2CrO42-(黄*)+2H+。用K2Cr2O7...]( "K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)+H2O⇌2CrO42-(黄*)+2H+。用K2Cr2O7...")
- 问题详情：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)+H2O⇌2CrO42-(黄*)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A．①中溶液橙*加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7**溶液氧化*强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙...
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- 问题详情：某含铬(Cr2O72-)废水用硫*亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫*亚铁的物质的量为n(3-x)mol B.处理废水中的Cr2O72-的物质...
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- 问题详情：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)＋H2O⇋2CrO42-(黄*)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A．①中溶液橙*加深，③中溶液变黄 C．对比②和④可知K2Cr2O7**溶液氧化*强B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过...
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![取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体...]( "取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体...")
- 问题详情： 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 ...
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![某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒*较大。某研究*学习小组为了变废为宝，将废水...]( "某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒*较大。某研究*学习小组为了变废为宝，将废水...")
- 问题详情：某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒*较大。某研究*学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁*材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：下列有关判断错误的是A.*作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OB.*作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（O...
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- 问题详情：CuS、Cu2S用于处理**废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1molCr2O72-时反...
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![工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤③生成的Cr（O...]( "工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤③生成的Cr（O...")
- 问题详情：工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32下列有关说法正确的是A.步骤①中当v（CrO42-）＝2v（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O...
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- 问题详情：电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【回答】【*】A 知识点：化学平衡题型：选择题...
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![已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓...]( "已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓...")
- 问题详情：已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜*变化；实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3，观察溶液颜*...
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![K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙*)+H2O2CrO42−(黄*)+2H+。用K2Cr2O7溶...]( "K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙*)+H2O2CrO42−(黄*)+2H+。用K2Cr2O7溶...")
- 问题详情：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙*)+H2O2CrO42−(黄*)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙*加深B．②中Cr2O72−被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱*条件下的氧化*比**条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿*【...
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![电解法处理**含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作*、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe...]( "电解法处理**含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作*、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe...")
- 问题详情：电解法处理**含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作*、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是（ ）A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O7...
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![工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的...]( "工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的...")
- 问题详情：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡2CrO42−（黄*）+2H+⇌Cr2O32−（橙*）+H2O（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______*．（2）能说明第①步反应达平...
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![完成下列问题。（1）重铬*钾（K2Cr2O7为橙*，K2CrO4为黄*）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H...]( "完成下列问题。（1）重铬*钾（K2Cr2O7为橙*，K2CrO4为黄*）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H...")
- 问题详情：完成下列问题。（1）重铬*钾（K2Cr2O7为橙*，K2CrO4为黄*）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________*。②能说明该反应达平衡状态的是___________。a．溶液呈** b．溶液的颜*不变c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)...
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![工业**废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积...]( "工业**废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积...")
- 问题详情：工业**废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件*、阳极均为石墨*、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫**极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫...
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- 问题详情：一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______________mol【回答】1.5mol知识点：氧化还原反应题型：填空题...
- 12801
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- 问题详情：铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1molCr2O72－的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是（） A．x=1，a＝5 ...
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- 问题详情：在下列平衡2CrO42－（黄*）+2H＋Cr２O72―(橙红*)+H2O中，溶液颜*介于黄和橙红*之间，今欲使溶液的橙红*加深，则要在溶液中加入( ) Ａ、H+ B、OH－ C、K+ D、H2O【回答】A 知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________（2）由图可知,溶液**增大,Cr2O42-的平衡转化率(填“增大“减小...
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- 问题详情：电解法处理**含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+B．在*极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑C．在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生...
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- 问题详情：元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫*）、Cr(OH)4−（绿*）、Cr2O72−（橙红*）、CrO42−（黄*）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝*固体。回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学*质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ...
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- 问题详情：某含铬Cr2O72－废水用硫*亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y B．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolC...
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- 问题详情：某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是： A．反应的氧化产物是NO3－ B．反应过程中溶液pH变化如图所示 C．消耗lmol氧化剂，转移电子6mol D．反应中Cr被...
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- 问题详情：．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙*)+H2O2CrO42−(黄*)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙*加深B．②中Cr2O72−被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱*条件下的氧化*比**条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿*【...
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