![下列溶液蒸干后能得到原溶质的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)...]( "下列溶液蒸干后能得到原溶质的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)...")
- 问题详情：下列溶液蒸干后能得到原溶质的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl2【回答】C 知识点：盐类的水解题型：选择题...
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![下列实验*作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验*作现象结论或解释A向盐*中滴加Na2SO3溶...]( "下列实验*作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验*作现象结论或解释A向盐*中滴加Na2SO3溶...")
- 问题详情：下列实验*作、现象及所得出的结论或解释均正确的是()选项实验*作现象结论或解释A向盐*中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪*的气体非金属*：Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红*固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做...
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![某研究*学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关*质探究实验。该反应...]( "某研究*学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关*质探究实验。该反应...")
- 问题详情：某研究*学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关*质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O+SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫*石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH...
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![下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件...]( "下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件...")
- 问题详情：下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件下SO3分解 C．Na2SO3固体+浓HNO3 D．燃烧硫【回答】C知识点：二氧化硫题型：选择题...
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![*、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤*作现象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 Fe...]( "*、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤*作现象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 Fe...")
- 问题详情：*、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤*作现象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄*变为红褐*,并有少量刺激*气味的气体逸出（1） 常温下,FeCl 3溶液的pH ____7(填“<”“>”或“=”)。 （2）分析红褐*产生的原因...
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![四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2SO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程...]( "四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2SO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程...")
- 问题详情：四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2SO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是( )A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1 ...
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![探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2...]( "探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2...")
- 问题详情：探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与*反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄*固体A，过程中未检测到气体生成。黄*固体A加水得到浊液，放置得无*溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取...
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![下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐*产生气泡...]( "下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐*产生气泡...")
- 问题详情：下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐*产生气泡非金属*：C1>SB.Mg、Al与同浓度的盐*反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>AlC.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属*：K＞NaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属*：F>Br【回答】A...
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![Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中...]( "Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中...")
- 问题详情：Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中的一种或几种。已知：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）向样品中加入足量稀盐*,不变浑浊,再滴加溶液,产生白*沉淀,则样品中一定...
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![实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2...]( "实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2...")
- 问题详情：实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的*质是()A．氧化*B．还原*C．既无氧化*又无还原*D．既有氧化*又有还原*【回答】D知识点：硫和硫的化合物环境保护单元测试题型：选择题...
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![某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝N...]( "某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝N...")
- 问题详情：某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为 ...
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![.阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：...]( ".阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：...")
- 问题详情：.阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO40.84g。ii．25oC时，亚硫**溶液*化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。Ⅰ.浸出*化银取Ag...
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![如图，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）...]( "如图，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）...")
- 问题详情：如图，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A.湿润淀粉*化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属*强于*元素B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪**了SO2具有漂白*C.实验后，可把注*器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染D.蓝*石蕊...
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![如图所示，利用培养皿探究SO2的*质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫*，立即用另一培养皿扣在上面。表中对...]( "如图所示，利用培养皿探究SO2的*质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫*，立即用另一培养皿扣在上面。表中对...")
- 问题详情：如图所示，利用培养皿探究SO2的*质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫*，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4...
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![亚硫*盐的一些*质和碳*盐的*质类似，如：Na2SO3（亚硫**）溶液呈碱*，BaSO3（亚硫*钡）是白*难溶...]( "亚硫*盐的一些*质和碳*盐的*质类似，如：Na2SO3（亚硫**）溶液呈碱*，BaSO3（亚硫*钡）是白*难溶...")
- 问题详情：亚硫*盐的一些*质和碳*盐的*质类似，如：Na2SO3（亚硫**）溶液呈碱*，BaSO3（亚硫*钡）是白*难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐*、稀硫*、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中*〕、pH试纸、石蕊指示...
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![*离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电*离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意...]( "*离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电*离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意...")
- 问题详情：*离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电*离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是A.电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B.电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 +e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6C.金属*可以作为该电池...
- 15768
![在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c(SO)＞c(H2SO3）据此判断NaHSO3...]( "在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c(SO)＞c(H2SO3）据此判断NaHSO3...")
- 问题详情：在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c(SO)＞c(H2SO3）据此判断NaHSO3溶液显________*。【回答】.【*】*【解析】NaHSO3溶液中，NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，溶液中c(SO)＞c(H2SO3)，说明溶液电离程度大于水解程度，溶液呈**知识点：盐类的水解题型：填空题...
- 15815
![既属于*盐又属于硫*盐的是A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S ...]( "既属于*盐又属于硫*盐的是A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S ...")
- 问题详情：既属于*盐又属于硫*盐的是A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S D．NaOH【回答】B知识点：物质的组成分类和*质题型：选择题...
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![制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①*气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N...]( "制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①*气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N...")
- 问题详情：制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①*气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原*，能与NaClO剧烈反应生成N2。⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外...
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![现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr...]( "现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr...")
- 问题详情：现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5【回答】B知识点：氧化还原反应题型：选择题...
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![120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7...]( "120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7...")
- 问题详情：120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A.+3 B.+1 C.+4 D.+2【回答】【*】A【解析】试题分析：n（Na2SO3）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根据氧...
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![如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫*，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊...]( "如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫*，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊...")
- 问题详情：如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫*，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪*B．若a为浓盐*，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪*C．若a为醋*溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，...
- 17072
![下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比...]( "下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比...")
- 问题详情：下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属*的强弱B*氧化*： H2O2强于Fe3+用硫**化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄*C*浓硫*具有吸水*在蔗糖中滴加浓硫*，蔗糖变黑D*醋*的电...
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![.工业生产的Na2SO3中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na2SO3样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不...]( ".工业生产的Na2SO3中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na2SO3样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不...")
- 问题详情：.工业生产的Na2SO3中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na2SO3样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不同实验方案：【方案一】沉淀法：取样品溶解后，加试剂使SO32－沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】测定气体质量法：用70％的硫*将SO32－转化为SO2，测定SO2的质量。【方案三】…………...
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![从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子...]( "从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子...")
- 问题详情：从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏【回答】C知识点：卤族元素题型：选择题...
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